初中化學教案：質量守恒定律
編輯：育德園師(www.jydly.com) 2013-07-19
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8084、歸納小結。
師生共同小結本節課的內容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功；學生通過本節內容的學習，總結自己的收獲。
5、遷移與應用練習來反饋鞏固，或布置些相關的作業。如：
質量守恒定律中的三個守恒
質量守恒定律是化學反應中的基本規律，也是中學化學極其重要的基礎知識之一。要正確理解、牢固掌握和靈活運用質量守恒定律，必須切實抓住以下三個守恒。
（一）化學反應前后各元素的原子個數守恒
例如：在化學反應2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是：
A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2
解析：該反應表示兩個X2分子和三個Y2分子反應生成兩個R分子。反應前，每2個X2分子含4個X原子，3個Y2分子含6個Y原子，則反應每2個R分子中也應含4個X原子和6個Y原子，因此R的化學式為X2Y3。選項為B。
（二）化學反應前后各元素的質量守恒
例如：加熱銅和氧化銅的混合粉末10 g與足量氫氣充分反應，得到8.4 g銅，原混合物中含銅多少克？
解析：該反應前后銅元素的質量相等。若設原混合物中銅的質量為x，則含氧化銅為10 g－x，所以x+(10 g－x)×(64／80)=8.4，得x=2 g
（三）化學反應前后各物質質量總和守恒
例如：往80 g鹽酸溶液中加入一定量的鋅充分反應后，溶液質量增加到86.3 g，求參加反應鋅的質量。
解析：由于反應前鹽酸的質量與參加反應的鋅的質量之和等于反應溶液的質量與產生氫氣的質量之和。若設參加反應的鋅的質量為x，則根據反應后Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知產生H2的質量為(2x／65) g。因此，80+x=86.3+(2x／65)，得x=6.5 g。
淺談質量守恒定律的應用
質量守恒定律的內容可以分為微觀涵義和宏觀涵義，那么它的應用也就可以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應用。
（一）微觀涵義的應用
微觀涵義是指課本對質量守恒定律的解釋。"三不變"即反應前后原子（或元素）種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
例題1．Y2+2□=4XY中方框里應填寫的化學式為：
A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
〔分析〕根據兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據原子數目不變，左邊Y原子數為2，而右邊Y為4，因此方框內定有Y原子。又綜合方框系數"2"分析，應選B項。
（二）宏觀意義的應用
宏觀涵義一般是指有關反應物或者生成物質量的計算。
例題2．一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發現反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數。
〔分析〕這里包括兩個反應：
2Mg+O22MgO MgCO3MgO+CO2↑
對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應物氧氣質量。對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是CO2質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。答案是44％。
五、板書設計
第五單元 課題1 質量守恒定律
一、質量守恒定律
1、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、質量守恒定律的微觀本質
化學反應前后
原子的質量：不變
原子的種類：不變
原子的數目：不變
3、質量守恒定律的應用
以上是我對《質量守恒定律》第一課時的不成熟看法，希望在座的各位專家評委不惜指點！謝謝！！
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